1 группа (1А подгруппа) — щелочные металлы (главная группа)

В нее входят Li, Na, К, Rb, Cs, Fr (табл. 1 и 2). По многим химическим свойствам несколько отличается от других щелочных металлов Li⁺, имеющий диагональное сходство с Mg²⁺.

Таблица 1. Некоторые химические и физические свойства щелочных металлов

	Название	Ат. №	Относит, ат. масса	Электронная формула	Радиус, пм	Основные изотопы (%)
Li	Литий Lithium [от греч. Lithos — камень]	3	6,941	[He]2s^l	Li⁺ 78, атомный 152, ковалентный 123	⁶Li (7,5) ⁷Li* (92,5)
Na	Натрий Sodium [англ. Soda- лат. Natrium]	11	22,9898	[Ne]3s^l	Na⁺ 98, атомный 153,7, вандерваальсов 231	²³Na* (100)
К	Калий Potassium [англ. Potash- лат. Kalium]	19	39,0983	[Ar]4s^l	K⁺ 133, атомный 227, ковалентный 203	³⁹K(93,26) ⁴⁰К (0,012) ⁴¹ К (6,73)
Rb	Рубидий Rubidium [от лат. rubidius — глубокого красного цвета]	37	85,4678	[Kr]5s^l	Rb⁺ 1,49, атомный 247,5, вандерваальсов 244	⁸⁵Rb* (72,17) ⁸⁷Rb* (27,83)
Cs	Цезий Cesium [от лат. Caesius — небесно-голубой]	55	132,905	[Xe]6s^l	Cs⁺ 165, атомный 265,4, ковалентный 235	¹³³Сз* (100)
Fr	Франций Francium [в честь Франции]	87	223	[Rn]7s^l	Fr⁺ 180	²²³Fr* (следы)

Литий (Li) имеет среди всех металлов самую низкую плотность — 0,53 г/см³, с небольшой активностью реагирует с кислородом и водой. Является стратегическим металлом оборонной промышленности. Применяется в виде сплавов с Аl и Mg в производстве водородных бомб, в составе смазочных масел, эмалей, аккумуляторов, стекла- используется в медицине.

Литий из щелочных металлов наиболее токсичен. Препарат Li₂СO₃ используют в медицине для лечения маниакально-депрессивного психоза. При длительном воздействии препарат нарушает функции почек и ЦНС. Поэтому повышенное содержание Li в крови и моче считают признаком нарушения функции почек. Кроме того, значительный размер катиона приводит к замещению литием магния в Мg²⁺-зависимых ферментах, например, ферментах гликолиза.

Натрий (Na) — мягкий металл, серебристо-белого цвета, на срезе быстро окисляющийся. Бурно реагирует с водой. В больших количествах используется в промышленности, в частности, в теплообменниках ядерных реакторов- в составе NaCl широко применяется в пищевой и химической индустрии.

Относится к жизненно необходимым элементам. В организме взрослого человека содержится около 100 г натрия, из них 30% — в костях. В соединениях имеет валентность +1, а КЧ в координационных соединениях (которые натрий образует редко) обычно равно 6. Неорганические соли натрия растворимы в воде с образованием соответствующих ионов. Некоторые соли натрия с органическими кислотами, например, соли мочевой и винной кислот (ураты и тартраты) растворимы слабо.

Na⁺ является основным межклеточным катионом, регулирующим электролитный гомеостаз, деятельность натриевых насосов, перенос через биомембраны аминокислот, Сахаров, анионов разной природы- поддерживающим осмотическое давление и рН среды, перенос в крови СO₂ (в виде бикарбоната), гидратацию белков, растворимость (солюбилизацию) органических кислот. Избыток натрия в пище вызывает перегрузку систем электролитного гомеостаза и обезвоживание тканей организма. Клинически это проявляется развитием, в частности, артериальной гипертонии.

Калий (К) — мягкий металл белого цвета, активно реагирующий с кислородом и водой. Используется в производстве удобрений, в химической промышленности, для варки стекла.

Относится к жизненно необходимым элементам. В организме взрослого человека содержится около 140 г калия, 98% — внутри клеток. Его валентность в координационных соединениях равна +1, а КЧ зависит от лиганда. К⁺ является важнейшим внутриклеточным катионом. Он необходим для поддержания нервно-мышечной возбудимости, внутриклеточного осмотического давления и рН, обеспечения сокращения мышц и проницаемости мембран клеток. Внеклеточный К⁺ стимулирует работу натриевого насоса. В натрий-калиевом насосе при некоторых физиологических процессах ионы К⁺могут замещаться Rb⁺ и Cs⁺. Значительные количества последнего элемента могут появляться в организме после радиоактивного облучения. По реакционной способности калий сходен с Na⁺.

Na и К —2 основных металла, обеспечивающие электролитный гомеостаз. Оба элемента в живых организмах определяют осмотическое давление по обе стороны мембраны клеток и являются положительными противоионами для отрицательных анионов (Сl^–, НРО₄^2–, HCO₃^– и органических).

В норме у человека соотношение ионов Na⁺/K⁺ в крови колеблется около значения 1,5. Снижение концентрации К⁺ в цельной крови и повышение в плазме связаны с нарушением проницаемости внешней мембраны клеток, обычно непроницаемой для К⁺, либо с нарушениями деятельности Na⁺/K⁺- обменивающего насоса па внутренней мембране митохондрий. В нервных клетках такое нарушение работы этого насоса сопровождается нарушением мембранного потенциала нейронов и проведения по ним нервных импульсов. Изменения содержания ионов щелочных металлов отмечаются при многих неврологических заболеваниях- описано развитие гиперкалиемии при парестезиях, параличах и т.д.

Гипернатриемия сопровождается повышением артериального давления, причем одновременное потребление продуктов с высоким содержанием калия (помидоров, апельсинов, шпината, бананов) значительно снижает вероятность развития инсульта. По данным Гарвардской школы здравоохранения, проводившей наблюдения над 44 тысячами американцев, такое снижение достигает 38%. Однако К полезен лишь в умеренных дозах- его избыток в крови особенно часто наблюдается при заболеваниях почек. Длительное нарушение нормального соотношения Na⁺/K⁺ приводит к сердечнососудистым заболеваниям.

Рубидий (Kb) — примесный микроэлемент. В организме человека содержится около 0,3 мг рубидия, как правило, внутри клеток (аналогично К⁺). Может образовывать координационные соединения. Поскольку кинетика и механизм поглощения и участия в обмене сходны с К, изотоп ⁸⁶Rb используют в исследованиях обмена К⁺. При дефиците К⁺ прием рубидия восстанавливает кислотно-щелочной баланс. Rb быстро выводится из организма через почки.

Цезий (Cs) — по биологическим свойствам сходен с К⁺. В организме человека может содержаться до 1,5 мг цезия. В медицине используют в качестве радиоактивной метки изотоп ¹³⁷Cs (период полураспада t_1/2 = 30 лет), а также стабильный изотоп ¹³³Cs при магнитно-резонансной томографии. Считается нетоксичным.

Франций (Fr) — в природе встречается в ничтожных количествах в урановых рудах. Образуется в результате радиоактивного распада актиния (вместе с гелием). Из-за небольшого времени полураспада всех изотопов элемент изучен слабо. Должен быть токсичным из-за радиоактивности, хотя в организме человека не обнаружен.

Таблица 2. Содержание в организме, токсическая (ТД) и летальная дозы (ЛД) щелочных металлов

	В земной коре (%)	В океане (%)	В человеческом организме				ТД,ЛД
	В земной коре (%)	В океане (%)	Среднее (при массе тела 70 кг)	Кости (%)	Мышцы (%)	Кровь (мг/л)	ТД,ЛД
Li	2*10^-3	17* 10^-6	0,67 мг	нд	23*10^-7	0,004	ТД 92-200 мг, ЛД - нд
Na	2,3	1,05	100 г	1,0	0,26-0,78	1970	нетоксичен
К	2,1 Видео: Химия - просто. Урок 1 "ПСЭ"	379*10^-4	140 г	0,21	1,6	1620	ТД 6 г, ЛД 14 г
Rb	9*10^-3	12*10^-6	680 мг	(0,1-5)*10^-4	(2-7)* 10^-3	1,49	ТД мала, ЛД-нд
Cs	3*10^-4%	3*10^-8%	нд	(13-52)*10^-7	(7-160)* 10^-6	0,0038	Нетоксичен
Fr	0%	0%	нд	нд	нд	нд	нд